题目内容
炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（ ）
| A、铁 | B、硫 | C、氧 | D、碳 |
考点：氧化还原反应,高炉炼铁
专题：氧化还原反应专题
分析：炼钢过程中反应原理：Fe+O2
FeO、FeO+C
Fe+CO 2FeO+Si
2Fe+SiO2．结合元素的化合价变化解答．
| ||
| ||
| ||
解答：
解：炼钢过程中反应原理：Fe+O2
FeO、FeO+C
Fe+CO 2FeO+Si
2Fe+SiO2．
反应中C元素化合价升高，Fe元素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，
故选A．
| ||
| ||
| ||
反应中C元素化合价升高，Fe元素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意涉及的化学反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O3含有NA个O3 |
| B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子 |
| D、1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子 |
，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ的热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是：关于化学计量的应用，下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，106g碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3mol |
| B、在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 |
| C、将物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L的硫酸等质量混合（假设体积可以加和），则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/L |
| D、标况下，22.4L CH3Cl分子数约为6.02×1023 |
下列实验操作不正确的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中上层液体应从漏斗口倒出 |
| B、蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 |
| D、蒸发时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
| A、实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/（L?min） |
| B、实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 |
| C、实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% |
| D、实验④中，达到平衡时，b＞0.060 |
等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH- |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |