Question

1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根据上述已知数据，回答下列问题：
（1）三种酸（CH₃COOH、HCN、H₂CO₃）的酸性由强到弱的顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
（2）等物质的量的三种算的正盐（CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃），其pH由大到小的顺序是Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
（3）常温下，体积为10ml pH=2的CH₃COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-，其溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）酸的电离常数越大，酸的酸性越强；
（2）根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；
（3）相同温度下，pH相等的醋酸和HCN，稀释相同的倍数时，酸性强的pH变化大；
（4）NaCN在溶液中水解显碱性；由于CN^-水解，则c（Na⁺）＞c（CN^-）．

解答 解：（1）酸的电离常数越大，酸的酸性越强，由酸的电离常数可知，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，
故答案为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN；
（2）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
故答案为：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
（3）由于醋酸的酸性大于HCN，pH相同的醋酸和HCN稀释相同倍数后，醋酸的pH变化大，即：醋酸的pH大于HCN；
故答案为：＞；
（4）NaCN为强碱若酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CN^-+H₂O?HCN+OH^-，由于CN^-水解，则c（Na⁺）＞c（CN^-），所以NaCN溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-；c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡、盐的水解，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡的影响因素和盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．