题目内容

14．无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色．相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C．利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B．化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物．已知标准状况下气体E的密度为0.76g•L-1．
请回答下列问题：
（1）E的化学式为NH3
（2）题中制备B的化学方程式为K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物质能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
（3）B与E在一定条件下可能（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气．

分析 无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色，则A为过氧化钠，相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C，可知，B为活泼的金属，与水反应产生氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气反应生成水，所以C为水，设B的化合价为x，A、B的质量为m，B的相对分子质量为M，则A产生的氧气的物质的量为$\frac{m}{78×2}$mol，B产生的氢气的物质的量为$\frac{\frac{m}{2M}}{x}$mol，所以有$\frac{m}{78×2}$mol=2×$\frac{\frac{m}{2M}}{x}$mol，得M=39x，当x=1时，M=39，则B为钾元素，当x=2或3时，无对应的金属，标准状况下气体E的密度为0.76g•L-1，则E的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以E为氨气，化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物，所以化学方程式可写成D+NH4Cl=2NH3+KCl，根据元素守恒可知D为KNH2，据此答题．

解答 解：无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色，则A为过氧化钠，相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C，可知，B为活泼的金属，与水反应产生氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气反应生成水，所以C为水，设B的化合价为x，A、B的质量为m，B的相对分子质量为M，则A产生的氧气的物质的量为$\frac{m}{78×2}$mol，B产生的氢气的物质的量为$\frac{\frac{m}{2M}}{x}$mol，所以有$\frac{m}{78×2}$mol=2×$\frac{\frac{m}{2M}}{x}$mol，得M=39x，当x=1时，M=39，则B为钾元素，当x=2或3时，无对应的金属，标准状况下气体E的密度为0.76g•L-1，则E的相对分子质量为0.76×22.4=17，所以E为氨气，化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物，所以化学方程式可写成D+NH4Cl=2NH3+KCl，根据元素守恒可知D为KNH2，
（1）题中制备B的化学方程式为K2CO3+2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$C 2K↑+3CO↑，在该反应中碳是沸点比钾高的还原剂，所以可以用钠代替碳，故选A，
故答案为：K2CO3+2C $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2K↑+3CO↑；A； 
（2）D与过量盐酸反应的化学方程式为KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl，故答案为：KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl；
（3）钾与氨气在一定条件下可能直接发生反应产生KNH2，因为 NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气，
故答案为：可能； NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气．

点评 本题主要考查了元素化合物知识，根据物质的性质和相关计算进行物质推断是本题的突破口，难度较大，答题时注意运用元素守恒的思想．

练习册系列答案
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4．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2
5．金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH          d．HNO                                  
②其中，流程中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法．
②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．
③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为Zn，阴极电极反应为Zn2++2e-=Zn．
2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al（OH）3↓
9．你认为下列数据可信的是（　　）
A．某元素原子的原子半径是111pm
B．某常见气体的密度为1.8g•cm-3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol•L-1
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3
19．下列关于氢键的说法中正确的是（　　）
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键
D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高
6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
（2）若ADF为单质，BCE为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO．A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
3．下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：
（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是D．
A．久置于空气中会变成白色           B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与共价键         D．是一种碱性氧化物
（2）A的原子结构示意图为；G→H的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
4．Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 ↑，被氧化的元素是Zn，发生氧化反应的元素是Zn，被还原的元素是H，发生还原反应的元素是H，氧化剂是H2SO4，还原剂是Zn，H2SO4具有氧化性，Zn具有还原性．

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