题目内容
4．Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 ↑，被氧化的元素是Zn，发生氧化反应的元素是Zn，被还原的元素是H，发生还原反应的元素是H，氧化剂是H2SO4，还原剂是Zn，H2SO4具有氧化性，Zn具有还原性．分析 Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答 解：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，发生氧化反应，则Zn具有还原性，作还原剂；
H元素的化合价由+1价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，则H2SO4为氧化剂，具有氧化性，
故答案为：Zn；Zn；H；H；H2SO4；Zn；H2SO4；Zn．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应基本概念，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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15．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为黄色，再加入丙溶液，颜色颜色变蓝，则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（ ）
| A． | Br-、Cl-、I- | B． | Cl-、I-、Br- | C． | I-、Br-、Cl- | D． | Br-、I-、Cl- |
19．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、四烃基合铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水 不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是（ ）
| A． | ④⑤⑥⑦ | B． | ①②③④⑤⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | 全部 |
工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ•mol-1）
请回答：
（1）Z2Y中含有的化学键类型为离子键．
（2）Z2Y2的电子式为
．
（3）X2Y分子的空间构型为V形，其中心原子的杂化方式为sp3，XWY属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．
①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示）数据见表（kJ•mol-1）
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
（1）Z2Y中含有的化学键类型为离子键．
（2）Z2Y2的电子式为
．（3）X2Y分子的空间构型为V形，其中心原子的杂化方式为sp3，XWY属于极性（填“极性”或“非极性”）分子．
1．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA |