题目内容
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al（OH）3↓ |
分析 A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，反应的n（HCO3-）：n（OH-）=1：1，氢氧化钠不足；
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性，生成硫酸钡沉淀和水；
C．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀；
D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液发生互促水解，比较彻底．
解答 解：A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，应满足n（HCO3-）：n（OH-）=1：1，离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误；
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性，生成硫酸钡沉淀和水，为2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，为Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$-H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液发生互促水解，比较彻底，不用可逆符号，应为3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了离子方程式正误判断，为考试热点，难溶物、弱电解质、氧化物、气体、络合物等都要写化学式，要注意遵循转移电子守恒、原子守恒及电荷守恒，题目难度不大．
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13．
表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的结构式
，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
（3）用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生（如图）反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题： | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑨ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程
（3）用①元素的单质与④元素的单质可以制成原电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O
（4）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生（如图）反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3.3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
10．下列离子组能大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+ Na+ S2- Cl- | B． | Al3+ NH4+ AlO2- NO3- | ||
| C． | NH4+ Mg2+ SO42- Cl- | D． | H+ Na+ HCO3- SiO32- |
如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图2，请根据图示回答下列问题：