Question

9．下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（　　）

• A． 甲、乙两烧杯中水电离出的H⁺浓度：甲＜乙
• B． 分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲=乙
• C． 相同条件下，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
• D． 向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．溶液的酸性越强，则对水的电离抑制程度越大；
B．加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进；
C．乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用；
D．根据电荷守恒判断．

解答 解：A．溶液的酸性越强，则对水的电离抑制得越厉害，由于乙烧杯中含有强电解质HCl，故乙烧杯中的酸性比甲强，则对水的电离的抑制更强，即乙中水的电离程度更小，水电离出H⁺浓度：甲＞乙，故A错误；
B．加水稀释，弱电解质的电离平衡被促进，故甲中氢离子浓度下降较乙中的慢，则pH变化甲＜乙，故B错误；
C．乙中含有的氯离子对AgCl的溶解平衡有抑制作用，故相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中，故C正确；
D．向甲烧杯加入NaOH使溶液中性，溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由于溶液显中性，即c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动和溶解平衡的移动等问题，综合性较强，难度适中，注意加水稀释对弱电解质的电离平衡的影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．