题目内容
A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同；C-与Ar原子具有相同的电子层结构；A原子半径是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应．请回答；
（1）A、D、C的元素符号分别是 、 、 ．
（2）A元素在周期表中的位置是 ．
（3）A与C形成的化合物的化学式是 ，其电子式是 ．
（4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
（1）A、C最高价氧化物对应水化物的溶液相互反应的离子方程式是 ．
（1）A、D、C的元素符号分别是
（2）A元素在周期表中的位置是
（3）A与C形成的化合物的化学式是
（4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（1）A、C最高价氧化物对应水化物的溶液相互反应的离子方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同，说明处于同一周期；C-与Ar原子具有相同的电子层结构，则C是Cl元素；A原子半径是所在周期主族元素中最大的，则A是Na元素；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则B是Al元素，结合原子结构和物质的性质分析解答．
解答：
解：A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同，说明处于同一周期；C-与Ar原子具有相同的电子层结构，则C是Cl元素；A原子半径是所在周期主族元素中最大的，则A是Na元素；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则B是Al元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是Na、Al、Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）钠原子核外有3个电子层，最外层电子数是1，所以钠元素位于第3周期IA族，故答案为：第3周期IA族；
（3）A和C形成的化合物是NaCl，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠中只含离子键，其电子式为
，
故答案为：NaCl；；
（4）B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
（5）A的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物的水化物是HClO4，氢氧化钠和高氯酸都是强电解质，二者发生酸碱中和反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O．
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是Na、Al、Cl，故答案为：Na；Al；Cl；
（2）钠原子核外有3个电子层，最外层电子数是1，所以钠元素位于第3周期IA族，故答案为：第3周期IA族；
（3）A和C形成的化合物是NaCl，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠中只含离子键，其电子式为
，故答案为：NaCl；
；（4）B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
（5）A的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物的水化物是HClO4，氢氧化钠和高氯酸都是强电解质，二者发生酸碱中和反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O．
点评：本题考查了物质结构性质相互关系及应用，明确元素周期表结构及原子结构特点是解本题关键，根据元素形成的离子结构结合元素周期律来分析解答，难点是电子式及离子方程式的书写，也是考试热点，要熟练掌握．
练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是（ ）
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一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）
| A、正极 Cu 负极Cu 电解质溶液ZnCl2 |
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