题目内容

实验是化学研究的基础,下列实验操作或装置中正确的是(  )
A、
向试管中滴加液体
B、
碳酸氢钠受热分解
C、
除去CO气体中的CO2气体
D、
过滤
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.胶头滴管不能深入试管中;
B.碳酸氢钠分解生成水,试管口不能向上倾斜,生成的水会倒流;
C.除杂时,气体从长导管进入;
D.过滤需要引流.
解答: 解:A.胶头滴管不能深入试管中,会污染试剂或减少试剂的量,应悬空正放在试管上方,故A错误;
B.碳酸氢钠分解生成水,试管口不能向上倾斜,生成的水会倒流,则试管口应略向下倾斜,故B错误;
C.除杂时,气体从长导管进入,且CO不与NaOH溶液反应,除杂合理,故C正确;
D.过滤需要引流,图中缺少玻璃棒,故D错误;
故选C.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及实验基本操作、除杂、过滤及性质实验等,侧重实验能力和实验技能的考查,注意方案的操作性、评价性及实验原理的分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药 上也可用于治疗消化性溃荡出血.工业上利用废铁屑(含少量铝)生产碱式硫酸铁的工艺流 程如下:

请回答下列问题:
(1)碱式硫酸铁能够净水的原因是
 

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3
开始沉淀时的pH7.01.93.4
沉淀完全时的pH9.03.24.7
(2)已知,常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如右表.假设沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol/L,估算.Ksp[Fe(OH)2]=
 
生产碱式硫酸铁的过程中,加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是
 

(3)反应II的离子方程式是
 
,在实际生产中,常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量.若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量,则应通入标准 状况下的02
 
m3
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+,含有SO2-4可供选择的试剂如下:
A.新制氯水B.0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
请你帮助该同学完成实验,将相关项目填入下表:
实验操作现象结论
取适量产品于洁净烧杯中,加入适量蒸馏得黄棕色溶液
 
水,充分搅拌,静置,滤去沉淀.
 
 
 
溶液中不含Fe2+
 
 
溶液中含有SO42-

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