题目内容
用铜和硫酸制取硫酸铜，有下列两种途径：
①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
②2Cu+O2
2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
浓硫酸在①中表现出的性质为 性、 性，稀硫酸在②中表现出的性质为 性．
①Cu+2H2SO4（浓）
| ||
②2Cu+O2
| ||
浓硫酸在①中表现出的性质为
考点：浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑中，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，生成硫酸铜，体现其酸性；
②CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O中，生成硫酸铜，体现酸性．
| ||
②CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O中，生成硫酸铜，体现酸性．
解答：
解：①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑中，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，则体现浓硫酸的强氧化性，且生成硫酸铜，体现其酸性；
②CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O中，金属氧化物与酸反应生成盐和水，生成硫酸铜，体现酸性，
故答案为：强氧化；酸；酸．
| ||
②CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O中，金属氧化物与酸反应生成盐和水，生成硫酸铜，体现酸性，
故答案为：强氧化；酸；酸．
点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓硫酸的特性为解答的关键，注意从元素化合价变化角度及氧化还原反应角度分析，明确生成盐体现其酸性，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
观察如图所示的装置，回答下列问题：下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2与盐酸反应：H++OH-=H2O |
| B、MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、CaCl2与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2CO3 |
下列有关实验操作或方案错误的是（ ）
| A、用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体 |
| B、加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
| C、用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体 |
| D、配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 |
根据氯（Cl）的原子结构示意图，推测氯元素的化学性质（ ）| A、非常活泼，容易与钠等金属单质反应 |
| B、非常活泼，在反应中极易得到电子显+1价 |
| C、不太活泼，最高价氧化物对应的水化物为HClO |
| D、很难与其它物质发生化学反应 |
下列属于吸热反应的是（ ）
| A、钠与水反应 |
| B、镁带在空气中燃烧 |
| C、碳酸钙高温分解 |
| D、硝酸与氢氧化钠溶液反应 |