题目内容

按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为
 
；B池为
 
；
（2）A装置中发生的总反应方程式为
 
．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．
解答： 解：（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故答案为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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原电池的主要功能是将化学能转化为（　　）
A、热能B、光能C、核能D、电能
已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半．甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如图所示转化关系．
（l）A的元素符号为
 
；丁的电子式为
 
．
（2）写出乙转化为丙的化学方程式
 
．
目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的
1
3
左右．海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：
（1）海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为
 

（2）向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为
 
．
（3）将（2）所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为
 

（4）这样制得的溴中含有少量的Cl2，除去Cl2的方法是
 

（5）若海水里溴含量为0.07%（质量分数）．则海水中溴化钠的质量分数为
 
．
下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称
 
；
（2）将①、②和③三种元素相比较，原子半径最大的是
 
（填元素符号）；
（3）含有④元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈
 
色；
（4）⑥元素的原子结构示意图为
 
．
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素④的单质，向上述反应后的溶液中再加入元素⑦的最高价含氧酸的稀溶液，发生反应的离子方程式为
 
．
氧原子表示为 
 
16
8
O，该原子核外电子数是
 
，中子数是
 
；氧化铝是一种较好的耐高温材料，化学式是
 
，它既能溶于酸又能溶于强碱溶液，是典型的
 
性氧化物．
A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同；C-与Ar原子具有相同的电子层结构；A原子半径是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应．请回答；
（1）A、D、C的元素符号分别是
 
、
 
、
 
．
（2）A元素在周期表中的位置是
 
．
（3）A与C形成的化合物的化学式是
 
，其电子式是
 
．
（4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式是
 
．
（1）A、C最高价氧化物对应水化物的溶液相互反应的离子方程式是
 
．
下列有关实验操作或方案错误的是（　　）
A、用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
B、加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C、用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体
D、配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
FeO/Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气．
已知：3FeO+H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+H2     2Fe3O4
 高温 
.
 
6FeO+O2
下列说法正确的是（　　）
A、反应①、②均是置换反应
B、反应①中FeO被还原
C、反应②中铁元素的化合价升高
D、反应②中Fe3O4既是氧化剂又是还原剂

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