Question

一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）

• A、正极 Cu         负极Cu         电解质溶液ZnCl₂
• B、正极 Cu         负极Zn        电解质溶液 CuSO₄
• C、正极 Cu         负极Zn         电解质溶液NaCl
• D、正极 Zn          负极C         电解质溶液CuSO₄

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该原电池中，锌失电子化合价升高而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质为可溶性铜盐，据此分析解答．

解答： 解：根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质为可溶性铜盐，
A．正负极材料相同且电解质溶液不是可溶性铜盐，故A错误；
B．负极材料为锌，正极材料为铜，锌比铜活泼，且电解质溶液为硫酸铜，符合电池反应式，故B正确；
C．电解质溶液不是可溶性铜盐溶液，故C错误；
D．负极应该是锌电极，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，根据电池反应式中得失电子确定正负极材料及电解质溶液，熟悉原电池原理是解本题关键，题目难度不大．