题目内容
20．.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．
分析 ①n（Cu）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，氮氧化物的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量，根据硝酸钠的化学式计算起酸作用的硝酸，再根据物质的量浓度公式计算硝酸的物质的量浓度；
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，结合得失电子守恒分析计算．
解答 解：①n（Cu）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，氮氧化物的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，将铜离子全部转化成沉淀时同时生成硝酸钠，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度=$\frac{0.5mol+0.001aVmol}{0.14L}$=$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L，
故答案为：$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L；
②设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，则双氧水得到的电子即铜失去的电子，所以有：0.5×2=$\frac{m}{34}$×2，解得：m=17，故答案为：17．
点评 本题以硝酸为载体考查了氧化还原反应的计算，根据氧化还原反应中得失电子进行解答即可，注意守恒思想的运用，注意①中不能根据铜计算消耗硝酸的物质的量，铜和硝酸反应时，硝酸可能有剩余，为易错点．
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15．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大 | |
| B． | 生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，最大的不同是含碳量 | |
| C． | 利用铝热反应原理可以炼得熔点较高的金属铬 | |
| D． | 可以采用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠 |
16．某有机物6g 与足量钠反应生成0.05molH2，该有机物可能是（ ）
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8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（ ）
| A． | X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 | |
| B． | Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 | |
| C． | 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 | |
| D． | Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 |
15．某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料，与电 解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2$?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电池的电解液可为LiCl水溶液 | |
| B． | 放电时负极反应式为：Li-e-+Cl-=LiCl | |
| C． | 放电时正极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 | |
| D． | 放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2 NA | |
| B． | 常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA | |
| D． | 1 L 1.0 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA |
12．在标准状况下，100mL某气体的质量是0.125g，该气体的分子式可能是（ ）
| A． | NH3 | B． | CO | C． | H2S | D． | SO2 |