题目内容
15．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | 合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大 | |
| B． | 生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，最大的不同是含碳量 | |
| C． | 利用铝热反应原理可以炼得熔点较高的金属铬 | |
| D． | 可以采用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠 |
分析 A．一般说来，合金熔点低、硬度大；
B．钢比生铁的含碳量低；
C．铝具有还原性，铝热反应能放出大量的热；
D．电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠．
解答 解：A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，一般说来，合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，故A正确；
B．生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，还含有少的碳，钢比生铁的含碳量低，故B正确；
C．铝具有还原性，铝热反应能放出大量的热，所以利用铝热反应原理可以炼得熔点较高的金属铬，故C正确；
D．电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融的氯化钠生成钠，故D错误．
故选D．
点评 本题考查合金与组成金属的性能比较、金属的冶炼，本题难度不大，注意把握常见金属的冶炼方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
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5．下列属于可再生能源的是（ ）
| A． | 氢能 | B． | 石油 | C． | 煤 | D． | 天然气 |
6．
常温下，向10.00mL0.1000mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
常温下，向10.00mL0.1000mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系，如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 常温下，HA的电离平衡常数约为10-4 | |
| B． | 点b所示溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 整个滴定过程中c点时水的电离程度最大 | |
| D． | 点d所示溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-） |
3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是（ ）
| A． | NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+ | B． | K+、Na+、NO3-、SO42- | ||
| C． | K+、MnO4-、NH4+、NO3- | D． | Na+、K+、HCO3-、NO3- |
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 | |
| B． | 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 | |
| C． | 凡是金属元素跟非金属元素化合均形成离子键 | |
| D． | 有机化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 与 （CH3）3CCH2CH2CH3是同分异构体 |
20．共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 氯化钠 | C． | 氢氧化钠 | D． | 冰 |
7．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  2，6-二甲基-5-乙基庚烷 | B． |  3-甲基-1-丁烯 | ||
| C． |  2-甲基-3-丁炔 | D． |  1，3，4-三甲苯 |
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br- | |
| B． | 含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH- | |
| C． | c（KNO3）为 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42- | |
| D． | pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2- |