题目内容
9．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．分析 AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，为防止AgNO3水解，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，据此分析解答．
解答 解：AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为Ag++H2O?AgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7；为防止AgNO3水解，应该向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，
故答案为：酸；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制．
点评 本题考查盐类水解，根据盐类水解特点“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定溶液酸碱性，会正确书写水解方程式，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br- | |
| B． | 含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH- | |
| C． | c（KNO3）为 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42- | |
| D． | pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2- |
4．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液．实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验．（已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O）下列试剂或操作不合理的是（ ）
| 选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ② |
| 实验操作 | ③ | ④ | 调节PH |
| A． | 试剂①为Ba（OH）2溶液 | B． | 试剂②为稀HNO3 | ||
| C． | 操作③为结晶 | D． | 操作为④过滤 |
14．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 | |
| B． | 丙烯和溴化氢的加成产物 | |
| C． | 氯仿 | |
| D． | 汽油 |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数 | |
| B． | 1mol氧含6.02×1023个O2分子 | |
| C． | 1 mol CaCl2中含2mol离子 | |
| D． | 0.5molCl2含1molCl原子 |
18．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的平衡浓度为a mol/L | |
| B． | 若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的体积分数为50% | |
| C． | 若x=3，容器压强保持不变，新平衡下G 平衡浓度为0.75a mol/L | |
| D． | 该反应的逆反应为吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量 |
19．将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| B． | c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＞0.5 | |
| D． | 若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5 |