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15.某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半.他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电 解质和正极材料(石墨)构成可充电电池.若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为:4LiCl+S+SO2$?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2,下列说法正确的是(  )
A.电池的电解液可为LiCl水溶液
B.放电时负极反应式为:Li-e-+Cl-=LiCl
C.放电时正极反应式为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极

分析 放电时,根据元素化合价变化知,负极发生氧化反应,电极反应为Li-e-=Li+,正极发生还原反应,电极反应为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,充电时阴极、阳极电极反应式原电池负极、正极电极反应式正好相反,据此分析解答.

解答 解:A.Li和氧气、水反应,SOCl2也与水反应,必须在无水无氧条件下进行,故A错误;
B.放电时,负极上失电子发生氧化反应,电极反应为Li-e-=Li+,故B错误;
C.放电时,正极上得电子发生还原反应,电极反应为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,故C正确;
D.放电时,电子从负极经外电路流向正极,电子不经过电解质溶液,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了原电池和电解池原理,根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应,难点是电极反应式的书写,题目难度中等.

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