题目内容
15.某科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半.他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电 解质和正极材料(石墨)构成可充电电池.若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为:4LiCl+S+SO2$?_{放电}^{充电}$4Li+2SOCl2,下列说法正确的是( )| A. | 电池的电解液可为LiCl水溶液 | |
| B. | 放电时负极反应式为:Li-e-+Cl-=LiCl | |
| C. | 放电时正极反应式为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 | |
| D. | 放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极 |
分析 放电时,根据元素化合价变化知,负极发生氧化反应,电极反应为Li-e-=Li+,正极发生还原反应,电极反应为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,充电时阴极、阳极电极反应式原电池负极、正极电极反应式正好相反,据此分析解答.
解答 解:A.Li和氧气、水反应,SOCl2也与水反应,必须在无水无氧条件下进行,故A错误;
B.放电时,负极上失电子发生氧化反应,电极反应为Li-e-=Li+,故B错误;
C.放电时,正极上得电子发生还原反应,电极反应为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,故C正确;
D.放电时,电子从负极经外电路流向正极,电子不经过电解质溶液,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了原电池和电解池原理,根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应,难点是电极反应式的书写,题目难度中等.
练习册系列答案
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10.下列说法中正确的是( )
| A. | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物 | |
| B. | 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 | |
| C. | 凡是金属元素跟非金属元素化合均形成离子键 | |
| D. | 有机化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体,(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 与 (CH3)3CCH2CH2CH3是同分异构体 |
11.下列物质间的转化,能经过一步化合反应直接转化的是( )
| A. | SiO2→H2SiO3 | B. | Na2O2→Na2CO3 | C. | Cu→Cu2(OH)2CO3 | D. | AlCl3→Al(OH)3 |
3.一定温度下,10mL 0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表:
下列叙述错误的是(溶液体积变化忽略不计)( )
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A. | 反应至6 min时,c(H2O2)=0.20mol/L | |
| B. | 反应至6 min时,H2O2分解了40% | |
| C. | 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l | |
| D. | 6~10 min的平均反应速率:可(H2O2)<3.3×10-2mol•L-1•min-l |
10.下列对初中化学知识的总结,错误的是( )
| A. | 化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种 | |
| B. | 六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 | |
| C. | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
| D. | 遇到火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,匍匐逃离火灾现场 |
7.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法错误的是( )

| A. | 元素X的单质是一种常见的半导体材料 | |
| B. | M和Y的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应 | |
| C. | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 | |
| D. | Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
4.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液.实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验.(已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O)下列试剂或操作不合理的是( )
| 选择试剂 | ① | Na2CO3溶液 | ② |
| 实验操作 | ③ | ④ | 调节PH |
| A. | 试剂①为Ba(OH)2溶液 | B. | 试剂②为稀HNO3 | ||
| C. | 操作③为结晶 | D. | 操作为④过滤 |
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
| A. | 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B. | 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C. | 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O | |
| D. | Fe3+与I-反应的离子方程式为:Fe3++2I-═Fe2++I2 |