题目内容
10.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全):H2A═H++HA-
HA-?H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)理由是:(用离子方程式表示)A2-+H2O?HA-+OH-.
(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH<1(填“<”、“=”或“>”).
(3)0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系错误的是A.
A.c(Na+)=2c(A2-)=0.2mol/L
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c ( Na+)+c ( H+)=c( OH-)+c (HA-)+2c (A2-)
D.c(Na+)=2c (A2-)+2c (HA-)
(4)0.1mol•L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).
分析 (1)该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,说明A2-能水解、HA-只电离不水解,Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性;
(2)H2A第一步电离完全,0.1mol/L的H2A溶液中氢离子浓度大于0.1mol/L;
(3)根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答;
(4)NaHA溶液显酸性,存在HA-?H++A2-,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),结合水的电离分析.
解答 解:(1)该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,说明A2-能水解、HA-只电离不水解,Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性,水解方程式为A2-+H2O?HA-+OH-,故答案为:碱性;A2-+H2O?HA-+OH-;
(2)H2A第一步电离完全,0.1mol/L的H2A溶液中氢离子浓度大于0.1mol/L,pH<1,故答案为:<;
(3)A、根据物料守恒,c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)]=0.2mol/L,故A错误;
B、根据质子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HA-),故B正确;
C、0.1mol/L的Na2A溶液中,存在电荷守恒:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故C正确;
D、原子守恒可以得出c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正确.
故答案为:A;
(4)NaHA溶液显酸性,存在HA-?H++A2-,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),结合水的电离H2O?H++OH-,同时有部分A2-发生水解,使c(A2-)减小,所以c(H+)>c(A2-),即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-).
点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解、溶液pH的计算等知识,题目难度中等,明确溶液酸碱性溶液溶液pH的计算方法为解答关键,注意掌握判断离子浓度大小的方法.
| A. | 6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数 | |
| B. | 1mol氧含6.02×1023个O2分子 | |
| C. | 1 mol CaCl2中含2mol离子 | |
| D. | 0.5molCl2含1molCl原子 |
| A. | 若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的平衡浓度为a mol/L | |
| B. | 若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的体积分数为50% | |
| C. | 若x=3,容器压强保持不变,新平衡下G 平衡浓度为0.75a mol/L | |
| D. | 该反应的逆反应为吸热反应,反应物总能量大于生成物总能量 |
| A. | 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B. | 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C. | 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O | |
| D. | Fe3+与I-反应的离子方程式为:Fe3++2I-═Fe2++I2 |
| A. | 两烧杯中均无气泡产生 | B. | 去掉两烧杯,杠杆右端下沉 | ||
| C. | 去掉两烧杯,杠杆仍平衡 | D. | 左边烧杯中的溶液质量减少了 |
| A. | Fe3+、H+、SO42-、ClO- | B. | Fe3+、H+、SO42-、NO3- | ||
| C. | Al3+、Na+、SO42-、CO32- | D. | K+、H+、I-、MnO4- |
| A. | c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
| B. | c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
| C. | 若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),则一定a>0.5 | |
| D. | 若c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3),则可确定a=0.5 |
| A. | 氨气通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+ | |
| B. | 稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C. | 碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| D. | Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |