题目内容

11．某烷烃的结构简式为 ，下列对该烷烃的系统命名中正确的是（　　）
A．3-甲基-2-乙基丁烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲戊烷

分析 烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线，据此解答即可．

解答 解：某烷烃的结构简式为 ，最长碳链含5个碳，离取代基近的一端编号，2，3号碳上分别含一个甲基，得到名称为2，3-二甲基戊烷，
故选C．

点评 本题考查了烷烃的命名，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，正确选取主链及编号方向为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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5．某无水易溶盐X，摩尔质量为M g/mol，其溶解度为S g，取其W g加入V L蒸馏水，配制成密度为d g/mL，质量分数为A%，物质的量浓度为C mol/L的澄清溶液．下列表示正确的是（　　）
A．1000d×A%=C×MB．C=$\frac{1000dW}{（W+1000）M}$C．S=$\frac{100W}{1000V}$D．A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%
6．高炉炼铁及工业炼钢的工艺示意图如下：

回答下列问题：
（1）炼铁的原料I为固体混合物，其中除铁矿石、焦炭外，还有石灰石，原料Ⅱ为空气．
（2）高炉气是炼铁过程中的尾气，该气体对环境有害，而现代工业提倡节能减排，所以可以从高炉气中提取、回收气体CO用作燃气．
（3）写出炼铁高炉中发生的氧化还原反应的化学方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）“百炼成钢”是一个俗语，百炼成钢的原料是生铁，产物为钢，百炼成钢的冶炼炉名称是炼钢转炉，该冶炼过程需要吹入氧气，主要目的是除去生铁中的碳．
（5）写出高炉炼铁的炉渣的一种用途：制造水泥、铺路．
3．据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
（2）8molNH3完全应时，转移电子总数是6NA．
（3）氧化剂与氧化产物的质量比为213：28．
（4）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量是17g，生成的还原产物的质量为160.5g．
6．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol．L-1，现抽取某人体血样10mL，稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4），并用5.0×10-3mol．L-1的KMnO4溶液滴定草酸．当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“碱式滴定管”或“移液管”）中，滴定到终点的现象是待测液刚出现紫色且半分钟内不褪色
（2）试通过计算判断此人血液中含钙量是否正常．
16．下列烃的命名中，正确的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．3，4-二甲基丁烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．3-甲基-1-丁烯
3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
①BeCl2  ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2  ⑤SF6
⑥XeF2   ⑦CS2  ⑧CH4   ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩
20．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室制二氧化碳
C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
1．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H2=-1048.9kJ•mol-1； 
（2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3））科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是负极（填正或负），写出该电池的负极反应式_CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O_．
（4）Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①该电池的负极材料是锌．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn与Cu2+生成Cu，Zn与Cu形成原电池加快反应速率．
③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的主要电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+． 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为2mol．

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