题目内容
8．葡萄糖酸锌（M=455g•mol-1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4，其实验流程为：
试回答下列问题：
（1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？否，原因为氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件．
（2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为水浴加热；反应控温在90℃的原因为反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解．
（3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出．
（4）粗产品的提纯方法为重结晶，选择的试剂及添加顺序都正确的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃热水；
D.90℃热水、95%乙醇
（5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：
Zn2+与RET作用形成酒红色微粒Zn-RET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．
其步骤如下：
步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．
步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA VmL（过量）
步骤3：用c1mol．L-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL．
①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？溶液显纯蓝色．
②滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色．
③该产品的纯度为$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．
分析 葡萄糖酸钙与硫酸锌溶液混合，由于硫酸钙溶解度较小，所以可以生成硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌溶液，过滤，在滤液中加入活性碳，脱色，趁热过滤，在滤液中加入乙醇，冷却，葡萄糖酸锌晶体析出，提纯得葡萄糖酸锌，
（1）制备葡萄糖酸锌时发生的是复分解反应，氯化钙易溶于水，据此答题；
（2）控温90℃可以用水浴加热，根据影响反应速率和葡萄酸锌的稳定性确定反应的温度；
（3）葡萄糖酸锌可溶于水，不溶于无水乙醇，据此判断；
（4）由于葡萄糖酸锌易溶于热水，不溶于无水乙醇，所以粗产品的提纯方法为重结晶，先用热水溶解，再用95%乙醇洗涤，使葡萄糖酸锌析出；
（5）①根据反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色），当EDTA过量时，溶液显纯蓝色；
②用锌标准溶液进行滴定至终点时，溶液会由纯蓝色变为酒红色；
③由题意可知，与EDTA反应的锌标准溶液中锌的物质的量为c1V1×10-3mol，所以用去的EDTA的物质的量为c1V1×10-3mol，与葡萄糖酸锌反应的EDTA的物质的量为cV×10-3mol-c1V1×10-3mol，可计算得样品中葡萄糖酸锌的物质的量为$\frac{100}{25}$×（cV×10-3mol-c1V1×10-3mol），据此计算产品的纯度；
解答 解：葡萄糖酸钙与硫酸锌溶液混合，由于硫酸钙溶解度较小，所以可以生成硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌溶液，过滤，在滤液中加入活性碳，脱色，趁热过滤，在滤液中加入乙醇，冷却，葡萄糖酸锌晶体析出，提纯得葡萄糖酸锌，
（1）制备葡萄糖酸锌时发生的是复分解反应，氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件，所以不可用氯化锌代替硫酸锌，
故答案为：否；氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件；
（2）控温90℃可以用水浴加热，反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解，所以反应控温在90℃较好，
故答案为：水浴加热；反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解；
（3）葡萄糖酸锌可溶于水，不溶于无水乙醇，所以在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的是降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出，
故答案为：降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出；
（4）由于葡萄糖酸锌易溶于热水，不溶于无水乙醇，所以粗产品的提纯方法为重结晶，先用热水溶解，再用95%乙醇洗涤，使葡萄糖酸锌析出，故选D，
故答案：重结晶；D；
（5）①根据反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色），当EDTA过量时，溶液显纯蓝色，
故答案为：溶液显纯蓝色；
②用锌标准溶液进行滴定至终点时，溶液会由纯蓝色变为酒红色，所以滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色，
故答案为：溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色；
③由题意可知，与EDTA反应的锌标准溶液中锌的物质的量为c1V1×10-3mol，所以用去的EDTA的物质的量为c1V1×10-3mol，与葡萄糖酸锌反应的EDTA的物质的量为cV×10-3mol-c1V1×10-3mol，可计算得样品中葡萄糖酸锌的物质的量为$\frac{100}{25}$×（cV×10-3mol-c1V1×10-3mol），所以产品的纯度为$\frac{（cV×1{0}^{-3}-c1V1×1{0}^{-3}）×\frac{100}{25}×455}{m}$×100%=$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%，
故答案为：$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．
点评 本题侧重于物质的制备、分离和提纯的考查，着重于学生的分析能力和实验能力及计算能力的考查，由于培养学生的良好的科学素养，难度中等．
| A． | 常温常压下，16gO2含有的核外电子数为8 NA | |
| B． | 一定条件下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 | |
| D． | 28gC2H4中含有C-H键的数目为3 NA |
| A． | CaCl2=Ca2++Cl2? | B． | Na2SO4=Na++SO42- | ||
| C． | HNO3=H++NO3- | D． | NaHCO3=Na++H++CO32- |
已知可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题：
| A． | 氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
| B． | 二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑ | |
| C． | 氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+Cl0-+H2O | |
| D． | 氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
| A． | 第八周期ⅢA族 | B． | 第六周期ⅤA族 | C． | 第七周期ⅣB族 | D． | 第七周期ⅣA族 |
| A． | 6.4g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子 | |
| B． | 常温常压下，5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3NA | |
| C． | 常温下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+ | |
| D． | 0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA |
| A． | $\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$ | B． | $\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$ | C． | $\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$ | D． | $\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$ |