题目内容

13．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
C．氯气制漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+Cl0-+H2O
D．氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

分析 A．反应生成碘和氯化钾；
B．反应生成氯化锰和氯气、水；
C．氯气通入石灰乳制备漂白粉，石灰乳时，氢氧化钙应保留化学式；
D．反应生成氯化氢和次氯酸．

解答 解：A．氯水和碘化钾反应，离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故A正确；
B．二氧化锰和盐酸制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑，故B正确；
C．氯气制漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故C错误；
D．氯气和水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正确；
故选：C．

点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意微溶物在书写离子方程式时拆分原则，题目难度不大，

练习册系列答案
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5．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理．下列叙述正确的是（　　）
A．银片为正极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
B．进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
C．取下盐桥，原电池仍可工作
D．在外电路中，电子从正极流向负极
6．将含0.8mol Cu（NO3）2和0.8mol KCl的混合水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上的到0.3mol铜． 
（1）请写出两电极所发生的反应式
阴极Cu2++2e-=Cu；
阳极2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）则在极上析出气体在标准状况下的体积是多少？（不考虑生成的气体在水中的溶解）
1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．下图是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：ClO2只能在酸性环境中存在．X酸为硫酸．
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：防止H2O2分解．
（4）吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-．ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下所示．请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：稀释ClO2气体，防止爆炸．
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
8．葡萄糖酸锌（M=455g•mol-1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4，其实验流程为：

试回答下列问题：
（1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？否，原因为氯化钙易溶于水，不符合复分解反应的条件．
（2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为水浴加热；反应控温在90℃的原因为反应的温度过低，反应速率慢，温度过高，葡萄酸锌容易分解．
（3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为降低葡萄酸锌的溶解度，便于析出．
（4）粗产品的提纯方法为重结晶，选择的试剂及添加顺序都正确的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃热水；
D.90℃热水、95%乙醇
（5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：
Zn2+与RET作用形成酒红色微粒Zn-RET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：Zn-RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn-EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．
其步骤如下：
步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．
步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（过量）
步骤3：用c1mol．L-1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL．
①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？溶液显纯蓝色．
②滴定终点判断依据为溶液恰好变为酒红色，且保持半分钟不变色．
③该产品的纯度为$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．
18．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）
A．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第9列中元素中没有非金属元素
5．已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为：．
（1）W的分子式为C8H8；
（2）W的一氯代物有2种；
（3）W属于bc（填下列选项代码）；
a．芳香烃       b．环烃        c．不饱和烃       d．炔烃
（4）下列有关W的说法不正确的是d（填下列选项代码）；
a．能发生加成反应    b．能发生氧化反应    c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（5）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）发生加聚反应的化学方程式．
2．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是Fe（填化学式，下同），B是H2O；步骤Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的离子方程式是TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓+2H+．
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤．
（3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：
A→E→B→F→DD→C→G
②下列仪器中盛放的药品分别是：B浓H2SO4，GNaOH溶液．
（4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是98%．
3．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）
编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃
AMg　 0.1mol0.1 6 mol•L-1硝酸10mL 80
BMg　 0.1mol0.1 3 mol•L-1 盐酸10mL60
CFe　　0.1mol0.1 3 mol•L-1盐酸10mL60
DMg　　0.1mol0.1 3 mol•L-1硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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