题目内容
1．下列有关化学平衡移动叙述中正确的是（ ）
| A． | 可逆反应：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图一 | |
| B． | 可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42- （蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图二 | |
| C． | 可逆反应：2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图三 | |
| D． | 可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图四 |
分析 A．图象分析可知加入氢离子浓度增大后随平衡左移，氢离子浓度减小，但比开始的平衡浓度大；
B．温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大；
C．平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，二氧化氮物质的量减小；
D．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小．
解答 解：A．图象分析可知加入氢离子，浓度增大，平衡逆向进行，随平衡左移，氢离子浓度减小，达到新平衡状态比开始的平衡浓度大，故A错误；
B．温度升高，增大正逆反应速率，吸热反应方向速率增大的大，逆反应速率比原来平衡状态的大，图象中逆反应速率是原平衡状态的速率，将V逆向上提一部分，与原横线分开一段，故B错误；
C．平衡体系加压，体积缩小，浓度增大，平衡随压强增大向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，二氧化氮物质的量减小，故C正确；
D．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氨气的体积分数减小，图象中氨气的体积分数变化错误，故D错误；
故选C．
点评 本题考查图象分析方法，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，化学平衡移动原理和化学反应速率影响因素的分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后NH3的物质的量减少了0.6mol，则此反应的速率$\overline{v}$（x）为（ ）
| A． | $\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1 | B． | $\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1 | ||
| C． | $\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1 | D． | $\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1 |
12．相同质量的SO2 和SO3它们之间的关系是（ ）
| A． | 所含硫原子的物质的量之比为1：1 | B． | 硫元素的质量之比为5：4 | ||
| C． | 氧元素的质量之比为5：6 | D． | 所含氧原子的物质的量之比为3：2 |
9．实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1．下面四个选项中能达到此目的是（ ）
| A． | Na+、Cl-、SO42-、K+ | B． | K+、Cu2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | K+、H+、HCO3-、Cl- | D． | Mg2+、Cl-、SO42-、Na+ |
16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA | |
| B． | 通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 | |
| C． | 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA |
；A中发生的反应的化学反应方程式为2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
1．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | |
②900℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{3}$
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=1（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．