题目内容
12．下列实验描述正确的是（ ）| A． | 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解 | |
| B． | 向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3] | |
| C． | 向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO42- | |
| D． | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质 |
分析 A．溶液变蓝，只能说明淀粉没有完全水解，无法判断是否水解；
B．氢氧化铝溶于氢氧化钠，应该向氯化铝、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液；
C．先与稀盐酸排除干扰离子，然后用氯化钡溶液检验是否含有硫酸根离子；
D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果．
解答 解：A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有完全水解，应该用银氨溶液或新制氢氧化铜检验是否是否水解，故A错误；
B．向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，由于氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，无法比较氢氧化铝和氢氧化铁的溶度积，应该向等浓度的氯化铁、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，故B错误；
C．向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，排除了碳酸根离子、银离子等干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，则可证明试样中含SO42-，故C正确；
D．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，干扰了检验，无法判断硝酸亚铁是否变质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握淀粉水解原理、沉淀转化、离子检验方法为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铜电极应与Y相连接 | |
| B． | 乙装置中溶液的颜色不会变浅 | |
| C． | 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极质量增加16 g | |
| D． | M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ |
20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：
已知：
Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．
（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．
已知：
| 含钴废料的成分 | |||||
| 成分 | Al | Li | Co2O3 | Fe2O3 | 其他不溶于强酸的杂质 |
| 质量分数/% | 10.5 | 0.35 | 65.6 | 9.6 | 13.95 |
| Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH | |||
| 金属离子 | Fe3+ | Co2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.15 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.15 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．
17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 冷浓硝酸不能用铝制容器盛装 | |
| B． | 钠可从钴盐溶液中置换出钴单质 | |
| C． | 食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大 | |
| D． | 光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路” |
4．化学与科技、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小 | |
| B． | 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应 | |
| C． | 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生 |
1．表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H2SO4（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 | ③ | |||||||
| 3 | ① | ② | ④ | ⑤ | ||||
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H2SO4（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．