题目内容

某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下．
①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH-转化为氢氧化镁沉淀
②检验CO32-是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32-能100%转化为沉淀．其中正确的叙述是（　　）
A、①②B、②③
C、①③④D、都正确
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：①使用MgCl2溶液作沉淀剂，氢氧化镁比MgCO3更难溶，OH-转化为沉淀；
②取上层清液中加沉淀剂，生成沉淀则没有沉淀完全，否则沉淀完全；
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，可排除氢氧化钙对实验的影响；
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32-能100%转化为沉淀，而OH-不会转化为沉淀．
解答： 解：①使用MgCl2溶液作沉淀剂，氢氧化镁比MgCO3更难溶，OH-转化为沉淀，则可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，但需要合适的指示剂进行滴定，故正确；
②取上层清液中加沉淀剂，生成沉淀则没有沉淀完全，否则沉淀完全，所以观察是否有沉淀继续生成可检验CO32-是否完全沉淀，故正确；
③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，因氢氧化钙的溶解度较小，可排除氢氧化钙对实验的影响，能提高实验结果的准确度，故正确；
④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32-能100%转化为沉淀，而OH-不会转化为沉淀，方法更好，故正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀法测定物质含量、离子检验及复分解反应等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]．下列说法正确的是（　　）
A、曲线①代表的粒子是HC2O4-
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氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．该反应中氧化剂是
 
，若反应中转移了3mol电子，则生成了
 
mol N2．工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式
 
．
化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是（　　）
A、X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大
B、X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转
C、X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，Cu极质量增大
D、X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动
下列装置能达到实验目的是（　　）
A、实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B、实验Ⅱ：分离苯和水
C、实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯
D、实验Ⅳ：收集氨气
某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
A、装置I，铜片上有O2逸出
B、装置I，锌片溶解，发生还原反应
C、装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
D、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
下列实验操作完全正确的是（　　）
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A、AB、BC、CD、D
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是
 
（写化学式），操作I的名称
 
．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
 
．
③中X试剂为
 
．
（3）⑤的离子方程式为
 
．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为
 
；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
 
．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
 
和
 
．

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