题目内容
下列实验操作完全正确的是（ ）
| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
| B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
| C | 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 | 取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．从煤油中取出金属钠，应利用滤纸吸干表面的煤油；
B．不能在容量瓶中溶解固体；
C．Na2CO3与BaC12溶液反应生成沉淀，而NaHCO3不能；
D．分液时，避免液体混合，先分离出下层液体，再从上口倒出上层液体．
B．不能在容量瓶中溶解固体；
C．Na2CO3与BaC12溶液反应生成沉淀，而NaHCO3不能；
D．分液时，避免液体混合，先分离出下层液体，再从上口倒出上层液体．
解答：
解：A．从煤油中取出金属钠，应利用滤纸吸干表面的煤油，否则实验中发生爆炸，故A错误；
B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
C．Na2CO3与BaC12溶液反应生成沉淀，而NaHCO3不能，则观察是否有白色沉淀生成可确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，故C正确；
D．分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗下上口倒出，故D错误；
故选C．
B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故B错误；
C．Na2CO3与BaC12溶液反应生成沉淀，而NaHCO3不能，则观察是否有白色沉淀生成可确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3，故C正确；
D．分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗下上口倒出，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、物质性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
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下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ |
| B、氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| C、向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓ |
| D、实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O |
下列过程的离子方程式正确的是（ ）
| A、用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| B、用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq） |
| C、实验室制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
| D、金属Na与水反应：Na+2H+═H2↑+Na+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3- | ||
| B、10mol?L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I- | ||
| C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- | ||
D、
|
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出20.0g固体，配成1L溶液，请计算：