由乙烯推测丙烯(CH2═CH-CH3)的结构或性质正确的是( )A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能与Cl2发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．由乙烯推测丙烯（CH₂═CH-CH₃）的结构或性质正确的是（　　）

	A．	分子中3个碳原子在同一直线上		B．	分子中所有原子在同一平面上
	C．	与HCl加成只生成一种产物		D．	能与Cl₂发生加成反应

分析丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答．

解答解：A、乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；
B、CH₂=CHCH₃中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；
C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；
D、CH₂═CH-CH₃含碳碳双键，能与Cl₂发生加成反应，故D正确，
故选：D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项C为解答的易错点．

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9．下列说法或表示法不正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
	C．	在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH₂CHClCH₂Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
（提示：CH₂═CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂═CHCH₂Cl+HCl）请你写出反应②④的产物及①②③④⑤各步变化的化学方程式．如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有何影响？请简要说明理由．

7．（1）请写出烷烃C_nH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：2C_nH_2n+2+（3n+1）O₂$\stackrel{点燃}{→}$2nCO₂+（2n+2）H₂O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答（2）～（4）题（填序号）：
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O₂的量最多的是④．
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O₂的量最多的是①．
（4）10mL某气态烃，在50mL0₂中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）．该气态烃是乙烷．

14．如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
（1）下图中的物质属于混合物（填”纯净物“或”混合物“）
（2）此反应的化学方程式为C₂H₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$C₂H₄O，反应类型为化合物反应．

4．煤是我国当今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要方法．该方法的化学反应主要是碳和水蒸气反应生成A、B的混合气体，然后再利用它们合成多种有机物．如图是某些物质的合成路线．A与B按不同比例反应可生成C、D、E．其中D是一种植物生长调节剂．用于催熟果实；F是一种无色、有刺激性气味的气体，是家庭装修常见污染物；C可分别与钠和银氨溶液反应．

（1）经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68%、5.08%，其余为氧元素．J对H₂的相对密度是59．写出J的分子式C₄H₆O₄．
（2）写出下列物质的结构简式：ECH₃OH，CHOCH₂CHO．
（3）简述配制银氨溶液的操作：在洁净的试管里加入少量的AgNO₃溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．
（4）写出下列化学反应方程式，并注明反应类型
G+I→J2CH₃OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₂CH₂OOCH+2H₂O，取代反应．
D→HCH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，加成反应．
（5）写出两种属于酯类，且与J互为同分异构体的结构简式CH₃OOC-COOCH₃，HCOOCH₂OOCHCH₃．

3．用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^-转化为Mn²⁺．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO₄溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t₁
②	常温	2	20	50	30	t₂
③	常温	2	40	a	b	t₃

表中a、b的值分别为：a=50、b=10
（2）该反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（4）请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
往反应混合液中加入少量MnSO₄固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t₁，则MnSO₄对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO₄对该反应无催化作用）

（5）化学小组用滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到达终点的现象是：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．

20．下列实验操作正确或能达到实验目的是（　　）

	A．	比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性相对强弱		B．	探究烧缄溶解时的热效应
	C．	将化学能转化为电能		D．	配制一定物质的量浓度的溶液

1．为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO₂，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
（4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．