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3．质量分数为10%的NaOH液中Na和H2O的物质的量之比为1：21．

分析 质量分数为10%的NaOH，设氢氧化钠40g，则溶剂水是360g，所以氢氧化钠的物质的量为1mol，根据钠守恒钠的物质的量为1mol，生成氢气的质量为：0.5×2=1g，所以水的质量为：400-23+1=378g，由此分析解答．

解答 解：质量分数为10%的NaOH，设氢氧化钠40g，则溶剂水是360g，所以氢氧化钠的物质的量为1mol，根据钠守恒钠的物质的量为1mol，生成氢气的质量为：0.5×2=1g，所以水的质量为：400-23+1=378g，所以水的物质的量为：$\frac{378}{18}$=21mol，则Na和H2O的物质的量之比为1：21，
故答案为：1：21．

点评 本题考查物质的量的有关计算、溶液质量分数的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、HCO3-、CO32-、Br-B．SO32-、HSO3-、OH-、K+
C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D．H+、Na+、NO3-、Fe2+
5．下列属于盐的是（　　）
A．CO2B．Ca（ClO）2C．Na2OD．H2CO3
11．与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ
18．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10g H2和10g O2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（标准状况）和0.1mol N2
8．标准状况下有如下气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是（　　）
A．体积：②＞③B．密度：④＞①C．质量：③＞①D．氢原子个数：①＞②
15．下列反应属于离子反应的是（　　）
A．H2和O2反应生成水B．CuO投入稀硫酸中
C．高温煅烧石灰石制CO2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
12．某有机物H（C19H20O4）是塑料工业主要的增塑剂，其合成方法如图：

已知：①②反应F→G仅发生中和反应
回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯，C、F生成H的反应类型为酯化反应．
（2）B→C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的结构简式为．
（4）G+B→H的化学方程式为．
（5）D的二氯代物有10种，其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为中任一种（写出一种即可）．
13．设NA 表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

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