题目内容
5．下列属于盐的是（ ）| A． | CO2 | B． | Ca（ClO）2 | C． | Na2O | D． | H2CO3 |
分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．
解答 解：A．二氧化碳是酸性氧化物不是盐，故A错误；
B．次氯酸钙是金属阳离子和酸根阴离子组成的盐，故B正确；
C．氧化钠属于碱性氧化物，不是盐，故C错误；
D．碳酸属于酸不是盐，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（ ）
| A． | 自来水 | B． | 0.5mol/L盐酸 | C． | 0.5mol/LHAc溶液 | D． | 0.5mol/LKCl溶液 |
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA | |
| B． | 足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2NA | |
| D． | 1.8g H218O中所含中子数为NA |
10．在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内气体压强不再改变 | |
| B． | N2和H2的物质的量不变且比例为1：3 | |
| C． | 断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H-H键 | |
| D． | 反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2 |
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
4．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）
| A． | ①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH- | |
| B． | ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 | |
| C． | ③中得到的上层溶液中含有I- | |
| D． | 操作Z的名称是加热 |