Question

4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

• A． X、Y、Z形成的化合物不止一种
• B． X的氢化物比Y的氢化物稳定
• C． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• D． Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；Y元素在地壳中的含量最多，Y为O元素；Z元素的金属性最强，Z为Na元素；W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则W的电子数为6+11=17，即W为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl，
A．X、Y、Z形成的化合物有碳酸钠、CO、二氧化碳、氧化钠、过氧化钠等，故A正确；
B．非金属性Y＞X，则Y氢化物比X的氢化物稳定，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故C错误；
D．Y与Z形成氧化钠只含离子键，形成过氧化钠含离子键和共价键，而Y与W形成的化合物中只含共价键，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、电子数关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．