题目内容
3.石油分馏是石油综合利用的重要环节,下列有关石油分馏的说法正的是( )| A. | 石油分馏是利用加热的方法将石油分成不同沸点产物的方法 | |
| B. | 石油分馏得到的分馏产物仍是一些混合物 | |
| C. | 石油分馏可以得到石油气、汽油、煤气、乙烯和丙烯等产品 | |
| D. | 石油分馏过程是加热条件下发生的化学变化 |
分析 石油原油没有固定的沸点,用加热原油使其不同沸点的组分分别汽化再冷凝的方法(称分馏),可分离得到汽油、煤油、柴油和沥青等物质,据此解题.
解答 解:A.石油分馏是利用蒸发冷凝的方法将石油分成不同沸点产物的方法,故A错误;
B.石油的分馏产物汽油、煤油、柴油和沥青是混合物,故B正确;
C.裂解的目的是为了获得乙烯和丙烯等产品,故C错误;
D.石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同,控制温度得到不同馏分,是物理变化,故D错误.
故选B.
点评 本题考查石油分馏,难度不大,注意物理变化和化学变化的本质区别为是否有新物质生成.
练习册系列答案
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13.在有机物的反应中,我们又学习到了新的反应类型,如取代反应,加成反应等,下列对反应类型的描述正确的是( )
| A. | 苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50~60℃属于加成反应 | |
| B. | 乙烯通入溴水中,使溴水褪色属于取代反应 | |
| C. | 苯在一定条件和氢气反应,属于加成反应 | |
| D. | 乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应 |
14.下列溶液一定呈中性的是( )
| A. | c(H+)=1×10-7mol•L-1的溶液 | |
| B. | pH=pOH 的溶液 | |
| C. | pH=14-pOH 的溶液 | |
| D. | 浓度均为0.1 mol•L-1的一元酸与氢氧化钠溶液等体积混合 |
11.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法正确的是( )
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 相关信息 | 元素周期表中核电荷数最小的元素 | 大气中含量最多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 | 地壳中含量最多的金属元素 | 原子最外层电子数是电子层数的二倍 |
| A. | X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物 | |
| B. | Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大 | |
| C. | 工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质 | |
| D. | W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色 |
8.化学与生活是紧密相连的,下列说法正确的是( )
| A. | 食用油脂饱和程度越大,熔点越高 | |
| B. | 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 | |
| C. | 铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈 | |
| D. | 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的氧化性 |
4.含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题:
(1)在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g).已知该反应的相关的化学键键能数据如下:
则该反应的△H=+1268kJ/mol.
(2)电厂烟气脱氮的主要反应I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H<0,副反应II:2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g)△H>0.
①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}({H}_{2}O){C}^{5}({N}_{2})}{{C}^{6}(NO){C}^{4}(N{H}_{3})}$.
②对于在2L密闭容器中进行的反应I,在一定条件下n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图1所示:

用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$(用a、b、t表示)mol/(L•min),图中表示已达平衡的点为CD.
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示,在温度420~550K时,平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高,N2的含量降低,造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移.
(3)电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图3所示,电源正极为a(填“a”或“b”),阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑.
(1)在一定条件下:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g).已知该反应的相关的化学键键能数据如下:
| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
| E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
(2)电厂烟气脱氮的主要反应I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H<0,副反应II:2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g)△H>0.
①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}({H}_{2}O){C}^{5}({N}_{2})}{{C}^{6}(NO){C}^{4}(N{H}_{3})}$.
②对于在2L密闭容器中进行的反应I,在一定条件下n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图1所示:
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$(用a、b、t表示)mol/(L•min),图中表示已达平衡的点为CD.
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示,在温度420~550K时,平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高,N2的含量降低,造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移.
(3)电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图3所示,电源正极为a(填“a”或“b”),阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑.
5.下列物质中,属于混合物的是( )
| A. | 酒精 | B. | 碘酒 | C. | 水银 | D. | 黄金 |