Question

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

• A、欲配制质量分数为10%的CuSO₄溶液，将l0 g CuSO₄?5H₂O溶解在90 g水中
• B、将混有HCl的Cl₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl
• C、为区别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
• D、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．CuSO₄?5H₂O溶解在水中，溶液中存在的溶质是CuSO₄；
B．用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl；
C．只要过量NaOH溶液和KCl、AlCl₃、MgCl₂溶液分别混合时，其现象不同就可鉴别；
D．苯的密度小于水且和水不互溶．

解答： 解：A．假设10g CuSO₄?5H₂O溶解在水中质量分数为10%的CuSO₄溶液，需要水的质量=

10g× 160 250

10%

-10g=54g，故A错误；
B．Cl₂、HCl都能和饱和NaHCO₃溶液反应，所以不能用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中的HCl，应该用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl，故B错误；
C．NaOH和KCl溶液不反应，所以二者混合无现象；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以二者混合先生成白色沉淀后沉淀溶解；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，所以二者混合有白色沉淀生成且不消失，其反应现象不同，所以可以鉴别，故C正确；
D．苯的密度小于水，且不溶于水，所以和水混合时在水的上方，应该从分液漏斗上口倒出，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案评价，侧重实验操作、反应原理考查，涉及混合物的分离和提纯、物质鉴别、溶液配制等知识点，会从操作的规范性、物质的性质等方面进行评价，注意A中称取的 CuSO₄?5H₂O中含有水，注意该物质溶于水时的变化，为易错点．