Question

实验室配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：
①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄?7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：

 

；
（2）上述操作的正确顺序为：

 

；
（3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、

 

，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：

 

，在移液时玻璃棒的作用是：

 

．
（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会

 

；
（5）用ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=

 

mL（精确到小数点后两位）；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用

 

（填仪器名称）．
③溶解：稀释浓硫酸的方法

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量；
（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
（3）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）①根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性；
③依据稀释浓硫酸的正确操作方法解答．

解答： 解：（1）配制500mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，需要称取绿矾（FeSO₄?7H₂O）的质量m=0.500L×0.2mol?L^-1×278g/mol=27.8g，
故答案为：27.8g；
（2）配制的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：①②④③⑤；
（3）配制硫酸亚铁溶液所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体的溶解；移液时，因为容量瓶的瓶颈细长，应用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中；
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌，加快溶解；引流；
（4）观察液面时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）①ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/=200mL×1mol?L^-1，解得V=10.87ml；
故答案为：10.87；
②滴定管精确度为0.01ml，浓硫酸具有强的氧化性，所以应选择酸式滴定管量取；
故答案为：酸式滴定管；
③稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中；
故答案为：将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及浓硫酸的稀释，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．