题目内容
14．地壳中含量最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2．分析 根据地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，Ca，NaHCO3俗称小苏打，以及物质的用途来解答．
解答 解：地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，Ca，所以最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2；
故答案为：铝；小苏打；硅；SiO2．
点评 本题考查物质的基本用途以及硅及二氧化硅，侧重于学生的记忆能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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4．下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
| A． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | B． | Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4 | ||
| C． | N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 | D． | S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 |
5．下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是（ ）
| A． | Cu+H2SO4（浓） | B． | Cu+HNO3（浓） | C． | Fe+H2SO4（浓） | D． | C+H2SO4（浓） |
2．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L•s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
| 时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/（L•s）．
（3）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）．
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | O2的相对分子质量为32 | |
| B． | 1molCO2的质量为44g/mol | |
| C． | H2SO4的摩尔质量为98 | |
| D． | 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| C． | 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 | |
| D． | 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极 | |
| B． | 若X为Ag，Y为Cu，则电流表的指针不发生偏转 | |
| C． | 若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应 | |
| D． | 若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出 |
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：C2H4 | |
| B． | HCl的电子式： | |
| C． | CH3COOH官能团名称：羟基 | |
| D． | 氨水的电离方程式：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH- |
4．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| A． | SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆 | |
| B． | 单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 | |
| C． | Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 | |
| D． | 明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂 |