题目内容
下列溶液颜色变化的原理和其他原理不同的是（ ）
| A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 |
| B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失 |
| C、氯化铁溶液中通入SO2气体后溶液变色 |
| D、溴水通入SO2气体后橙色消失 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A、紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子；
B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色，是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸显酸性；
C、黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸；
D、红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性；
B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色，是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸显酸性；
C、黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸；
D、红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性；
解答：
解：A、紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子，说明二氧化硫具有还原性；
B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色，是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸显酸性，说明二氧化硫溶液具有酸性；
C、黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，说明二氧化硫具有还原性；
D、红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，说明二氧化硫具有还原性；
故选：B；
B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色，是因为二氧化硫和水反应生成的亚硫酸显酸性，说明二氧化硫溶液具有酸性；
C、黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，说明二氧化硫具有还原性；
D、红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，说明二氧化硫具有还原性；
故选：B；
点评：本题考查了二氧化硫的还原性、酸性氧化物的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答，题目难度中等．
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下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
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| C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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| B、加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42-，Cl- |
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焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
| A、非金属单质燃烧时火焰均为无色 |
| B、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 |
| C、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 |
| D、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 |
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 晶体硅熔点高硬度大 | 可用于制作半导体材料 |
| B | 氢氧化铝具有弱碱性 | 可用于制胃酸中和剂 |
| C | 漂白粉在空气中不稳定 | 可用于漂白纸张 |
| D | 氧化铁能与酸反应 | 可用于制作红色涂料 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA |
| B、标准状况下，18g水所含的电子数目为18NA |
| C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA |
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（1）有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是