题目内容
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2．下列有关说法正确的是（ ）
A、反应开始2 min内，v（B）=
| ||
| B、t1时改变的条件可能是升高温度 | ||
| C、t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变 | ||
| D、t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：
分析：A、再根据v=△nV△t计算v（B）；
B、升温时正逆反应速率都增大，据此判断；
C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，据此判断；
D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，据此判断．
B、升温时正逆反应速率都增大，据此判断；
C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，据此判断；
D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，据此判断．
解答：
解：A、通过图1可知，v（B）=0.2mol2L2min=0.05 mol/（L?min），故A错误；
B、升温时正逆反应速率都增大，t1时速率减小，故B错误；
C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，故C错误；
D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，故D正确；
故选D．
B、升温时正逆反应速率都增大，t1时速率减小，故B错误；
C、反应前后气体的物质的量不变，增大压强，速率增大，平衡不移动，容器体积减小，此时c（B）变大，故C错误；
D、使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动，此时c（B）不变，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意图2中纵坐标是表示逆反应速率，注意条件变化逆反应速率随实际变化．
练习册系列答案
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掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ）
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| B、溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| C、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| D、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-） |
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为 1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）| A、升高温度能使CH3OH增加 |
| B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C、3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol?L-1?min-1 |
下列说法或表示法正确的是（ ）
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| D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 |
下列对于苯的叙述正确的是（ ）
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| B、属于不饱和烃易发生加成反应 |
| C、虽然不饱和但比较易发生取代反应 |
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