题目内容

6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之间形成氢键．
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．

分析 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，则X为H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则X原子核外电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素；W的原子序数为29，故W为Cu．

解答 解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，则X为H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则X原子核外电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素；W的原子序数为29，故W为Cu．
（1）C2H2分子结构式为H-C≡C-H，C原子没有孤对电子，形成2个σ键，杂化轨道数目为2，C原子杂化轨道的杂化类型为sp杂化，1mol C2H2含有σ键的数目为3×6.02×1023个，
故答案为：sp杂化；3×6.02×1023；
（2）化合物NH3分子之间形成氢键，而CH4分子不能，故氨气沸点较高，
故答案为：NH3分子之间形成氢键；
（3）晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故该氯化物的化学式是CuCl，
故答案为：CuCl．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、化学键、氢键、晶胞计算等，掌握均摊法进行晶胞有关计算，注意氢键对物质性质的影响．

练习册系列答案
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16．下列关于乙烯、乙炔和乙烷的说法，不正确的是（　　）
A．乙烯和乙炔属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
B．乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上，乙烷分子中所有原子不都在同一平面上
C．乙烯和乙炔都能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D．在发生加成反应时，乙烯和乙炔分子中的碳碳键全部断裂
17．下列物质的变化所破坏的作用力相同的是（　　）
A．NaCl和HCl溶于水都电离成离子B．SiO2和冰块的熔化
C．晶体硫的熔化和晶体碘的升华D．酒精和冰醋酸溶于水
14．如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）写出化学式：X：NH4HCO3或（NH4）2CO3F：NO2
（2）写出下列变化的方程式：A→D（化学方程式）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E（离子方程式表示）：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）实验室里，常用加热铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法法来收集气体C．
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓
D．用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2↑
11．下列说法正确的是（　　）
A．除去乙醇中微量水用金属钠
B．溴苯中混有溴，加入水萃取
C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
18．配制一定浓度溶液定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大（填偏大、偏小或无影响）
15．医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（　　）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置用来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
16．下表为元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是：碳元素的非金属性比硅的非金属强．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）元素C在元素周期表中位置第三周期 第IA族．
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的C、F（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为N2．

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