题目内容

1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓
D．用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2↑

分析 A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
B．过氧化钠与水反应，过氧化钠即使氧化剂又是还原剂；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：2；
D．电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，氢氧化镁为沉淀．

解答 解：A．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
B．将Na2O2固体投入H218O中，离子方程式：2Na2O2+H218O═Na++418OH-+O2↑，故B错误；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓，故C正确；
D．用石墨作两电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$C12↑+Mg（OH）2↓+H2↑，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加适量盐酸搅拌}{→}$过滤→洗涤
（2）Cu、Fe $\stackrel{加适量硫酸铜溶液搅拌}{→}$过滤→洗涤
两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了Cu．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．
12．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．已知FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe（OH）3．
I．（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会偏右（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）．
II．乙同学设计图1所示的装置制备FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

（2）产生的气体是CO2 （填分子式）．
（3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是FeCO3；
假设2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假设3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．
向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立．
III．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．）
（6）菱铁矿中FeCO3的质量分数为50%
（7）若将稀硫酸改成1mol L-1HNO3，则该反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中，目的是减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（8）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（9）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸        b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（10）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
9．在标准状况下，4.48LC2H4气体的物质的量为0.2mol，质量为5.6g，分子数为0.2NA个，含有3.2mol电子．含有0.8mol  H原子，H 原子的质量为0.8g．
16．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②装置A中g管的作用平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色（若填“合理”则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．
6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之间形成氢键．
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．
13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素TXYZ
性质
结构
信息		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图：；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
10．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
11．铅蓄电池是一种传统的目前使用量最大的二次电池，其放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网