题目内容

17．下列物质的变化所破坏的作用力相同的是（　　）
A．NaCl和HCl溶于水都电离成离子B．SiO2和冰块的熔化
C．晶体硫的熔化和晶体碘的升华D．酒精和冰醋酸溶于水

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键．

解答 解：A．HCl中含有共价键，溶于水破坏共价键，NaCl含有离子键，溶于水破坏离子键，所以二者不同，故A错误；
B．SiO2的熔化破坏共价键，而冰块的熔化破坏分子间作用力，故B错误；
C．晶体硫的熔化和晶体碘的升华都破坏分子间作用力，故C正确；
D．酒精溶于是分子间作用力的变化和冰醋酸溶于水破坏共价键，所以二者不同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．图1所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接d，e接g，f接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用图2所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用ABE（选填字母编号）．
A．碱石灰   B．生石灰   C．无水氯化钙   D．无水硫酸铜   E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．
8．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计如图流程，取该矿样为原料生产CuC12•2H2O 晶体．

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表．
金属
离子		氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
回答下列问题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol•L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X 可以选用下列物质中的D．
（A）氢氧化钠　（B）稀盐酸　（C）氨水　（D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol•L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．
5．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1
12．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．已知FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe（OH）3．
I．（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会偏右（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）．
II．乙同学设计图1所示的装置制备FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

（2）产生的气体是CO2 （填分子式）．
（3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是FeCO3；
假设2：白色沉淀是Fe（OH）2；
假设3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
（4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
（5）若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．
向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立．
III．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．）
（6）菱铁矿中FeCO3的质量分数为50%
（7）若将稀硫酸改成1mol L-1HNO3，则该反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中，目的是减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率．
IV．某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

【查阅资料】
①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（8）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
（9）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸        b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（10）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（11）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
2．下列有机物系统命名正确的是（　　）
A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯
C． 1，3，4-三甲苯D．2，3-二甲基-4-乙基己烷
9．在标准状况下，4.48LC2H4气体的物质的量为0.2mol，质量为5.6g，分子数为0.2NA个，含有3.2mol电子．含有0.8mol  H原子，H 原子的质量为0.8g．
6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之间形成氢键．
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．
7．化学与生产、生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现 CO2的零排放
B．乙醇不能用于消毒杀菌
C．用 Na2S 除去工业废水中的 Cu2+离子
D．晶体硅可用于制造太阳能电池

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