题目内容
18．配制一定浓度溶液定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大（填偏大、偏小或无影响）分析 定容时俯视刻度线，溶液体积V偏小，结合c=$\frac{n}{V}$分析．
解答 解：定容时俯视刻度线，溶液体积V偏小，c=$\frac{n}{V}$ 可知，n不变，V偏小，则c偏大，
故答案为：偏大．
点评 本题考查一定物质的量浓度的溶液配制及计算，为高频考点，把握浓度、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意误差分析，题目难度不大．
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8．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计如图流程，取该矿样为原料生产CuC12•2H2O 晶体．
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表．
回答下列问题：
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol•L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X 可以选用下列物质中的D．
（A）氢氧化钠 （B）稀盐酸 （C）氨水 （D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol•L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表．
| 金属 离子 | 氢氧化物开始沉淀的pH | 氢氧化物沉淀完全的pH |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol•L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒．
（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X 可以选用下列物质中的D．
（A）氢氧化钠 （B）稀盐酸 （C）氨水 （D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol•L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
（1）写出元素T的离子结构示意图
；写出元素X的气态氢化物的电子式
；写出Z元素原子的原子结构示意图：
；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
| 元素 | T | X | Y | Z |
| 性质 结构 信息 | 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼 | 单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰． | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图：；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
3．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． | 图1中正极电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O | |
| B． | 图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 | |
| C． | 图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| D． | 图4表示向NH4 Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（y）的变化 |
10．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| B． | 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 | |
| C． | 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 | |
| D． | 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 |
7．化学与生产、生活息息相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 推广碳捕集和储存技术，逐步实现 CO2的零排放 | |
| B． | 乙醇不能用于消毒杀菌 | |
| C． | 用 Na2S 除去工业废水中的 Cu2+离子 | |
| D． | 晶体硅可用于制造太阳能电池 |
8．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 过氧化钠固体与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
| D． | 向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体：CO2+2OH-═CO32-+H2O |