Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A
• B． 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N_A
• C． 一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N_A
• D． 常温下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析；
B．氧气与臭氧摩尔质量不同；
C．铁与浓硫酸常温下发生钝化；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH^-），再根据n=cV计算n（OH^-），根据N=nN_A计算OH^-离子数目．

解答 解：A．标况下，0.56L丙烷的物质的量n=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.025mol丙烷中含0.25mol共价键即0.25N_A条，故A错误；
B．氧气与臭氧摩尔质量不同，只能计算氧原子总数，无法计算分子总数，故B错误；
C．铁与浓硫酸常温下发生钝化，所以5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定小于0.2N_A，故C错误；
D．pH=12的Na₂CO₃溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液中c（OH^-）=$\frac{10{\;}^{-}{\;}^{14}}{10{\;}^{-12}}$=0.01mol/L，溶液中n（OH^-）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH^-离子数目为0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，质量换算物质的量计算微粒数，微粒结构特征分析，掌握基础是关键，题目难度中等．