题目内容

4．下列有关比较中正确的是（　　）
A．第一电离能：P＞SB．气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3
C．电负性：CI＞FD．最高正化合价：F＞S

分析 A．P的3p处于半满状态；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．同一主族，自下而上，电负性逐渐增强；
D．F是电负性最强的元素，没有正化合价．

解答 解：A．P的3p处于半满状态，P的第一电离能大于S，故A正确；
B．非金属性N＞C，气态氢化物的稳定性CH4＜NH3，故B错误；
C．同一主族，自下而上，电负性逐渐增强，因此电负性F＞Cl，故C错误；
D．S的最高正价为+6，F是电负性最强的元素，没有正化合价，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查元素性质的变化规律，掌握规律即可完成，难度中等，需要注意的F是电负性最强的元素，没有正化合价．

练习册系列答案
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14．下列有关说法中，不正确的是（　　）
A．煤干馏后的产物可以制造氮肥
B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖
D．可用氯气制备漂白粉
15．化合物A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2═C（CH3）-CH═CH2．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：
（1）A的系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯，其属于炔烃的同分异构体有3种；
（2）B的分子式为C5H8O2；
（3）①的反应方程式为CH2═C（CH3）-CH═CH2+Br2→CH2BrC（CH3）═CHCH2Br；
（4）D的结构简式为．
12．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）．图中⑤表示的物质是（　　）
a．Al　b．Fe2O3　c．NaOH 溶液　d．Cl2　e．NH3　 f．氢碘酸溶液．
A．a 或bB．cC．d 或eD．f
19．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）

试推断：
（1）A的原子结构示意图为，写出B的化学式：Fe3O4，写出C的化学式：Al2O3，主要成分是J的矿石的名称：赤铁矿．
（2）在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是CO2，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为可溶性铁盐（如FeCl3），F和E两溶液混合后的现象是产生白色沉淀．
（3）写出下列反应的方程式：
H→I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，C→F的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，F→E的离子方程式2AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
（4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水若溶液变红，则说明原液含Fe2+．
9．下列性质比较中不正确的是（　　）
A．沸点：CBr4＞CF4B．水溶性：HBr＞Br2
C．硬度：镁＞镁铝合金D．熔点：金刚石＞NaCl
16．对于可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）
A．B．C．D．
13．下列物质性质与应用对应关系错误的是（　　）
A．氧化镁的熔点高，可用作耐火材料
B．碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂
C．二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆
D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
14．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
d．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是氯化氢气流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意，请说出你同意或不同意的理由因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．

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