题目内容
17．下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（ ）| A． | 原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解 | |
| B． | 以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH-离子从正极移向负极，电解质溶液的PH增大 | |
| C． | 以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2 | |
| D． | 反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生 |
分析 A．燃料电池的电极不溶解；
B．生成水，溶液浓度减小，电解质溶液的pH减小；
C．电解后期在阴极上放电的是Cu2+；
D．以银为阳极以盐酸为电解质溶液进行电解就可以实现．
解答 解：A．燃料电池的电极不溶解，故A错误；
B．以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，生成水，溶液浓度减小，电解质溶液的pH减小，故B错误；
C．电解后期在阴极上放电的是Cu2+，故C错误；
D．原电池反应是自发进行的，非自发进行的反应可以通过电解来实现，该反应以银为阳极以盐酸为电解质溶液进行电解就可以实现，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确判断原电池和电解池及其正负极和阴阳极是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．
5．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 过滤操作时，应用玻璃棒作引流 |
12．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）．图中⑤表示的物质是（ ）
a．Al b．Fe2O3 c．NaOH 溶液 d．Cl2 e．NH3 f．氢碘酸溶液．
a．Al b．Fe2O3 c．NaOH 溶液 d．Cl2 e．NH3 f．氢碘酸溶液．
| A． | a 或b | B． | c | C． | d 或e | D． | f |
2．下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（ ）
| A． | 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快 | |
| B． | 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺 | |
| C． | 汽车加大油门跑得更快 | |
| D． | 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长 |
9．下列性质比较中不正确的是（ ）
| A． | 沸点：CBr4＞CF4 | B． | 水溶性：HBr＞Br2 | ||
| C． | 硬度：镁＞镁铝合金 | D． | 熔点：金刚石＞NaCl |
6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA | |
| B． | 0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA | |
| C． | 27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA |
