题目内容
A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的氢化物中，中心原子采用 杂化轨道，其空间构型为
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同．化合物CB的化学式为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为 ；
（4）E元素在ds区，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为 ；其高价离子和A的氢化物以 键的形式结合．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的氢化物中，中心原子采用
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同．化合物CB的化学式为
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
（4）E元素在ds区，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E基态原子的价电子排布式为
考点：原子核外电子排布,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）根据原子核外电子排布特点确定元素，在根据价层电子对互斥理论判断杂化类型和空间结构；
（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，B元素原子的核电荷数为n，X得到1个电子后变为B-，C失去1个电子后变为C+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可；
（3）根据核外电子排布规律，可知该原子的核外电子数为26，根据核外电子排布规律来写；
（4）E元素在ds区为第VIII族元素，根据基态原子的电子排布式来解答；Cu2+与NH3形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，据此分析．
（2）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，B元素原子的核电荷数为n，X得到1个电子后变为B-，C失去1个电子后变为C+，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可；
（3）根据核外电子排布规律，可知该原子的核外电子数为26，根据核外电子排布规律来写；
（4）E元素在ds区为第VIII族元素，根据基态原子的电子排布式来解答；Cu2+与NH3形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，据此分析．
解答：
解：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其氢化物为NH3，NH3中N原子价层电子对数为4，杂化类型为sp3，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，
故答案为：sp3；三角锥形；
（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，C+为K+，则化合物CB的化学式为KCl；
故答案为：KCl；
（3）D 元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则正三价离子的外围电子排布为3d5，其原子的外围电子排布为3d64s2，所以为Fe元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）E元素在ds区为第VIII族元素，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，Cu2+与NH3以配位键结合形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；配位．
故答案为：sp3；三角锥形；
（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，C+为K+，则化合物CB的化学式为KCl；
故答案为：KCl；
（3）D 元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则正三价离子的外围电子排布为3d5，其原子的外围电子排布为3d64s2，所以为Fe元素，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（4）E元素在ds区为第VIII族元素，其基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，Cu2+与NH3以配位键结合形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；配位．
点评：本题考查元素推断题，题目难度中等，主要考查原子核外电子的排布规律以及构造原理的应用，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律．
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A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
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