Question

在K₂CrO₄的溶液中存在着如下的平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，K=1×10¹⁴．若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中c（Cr₂O₇^2-）＜10^-5mol/L，则所配溶液的pH（　　）

• A、＞7
• B、＜7
• C、=7
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学平衡的计算,pH的简单计算

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中c（Cr₂O₇^2-）＜10^-5mol/L，依据反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，K=1×10¹⁴，平衡浓度计算平衡常数得到．

解答： 解：若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中c（Cr₂O₇^2-）＜10^-5mol/L，平衡状态生成CrO₄^2-浓度=0.05mol/L-10^-5mol/L，
结合反应平衡常数计算式计算得到：

10-5

(0.05-10-5)2×c2(H+)

=1×10¹⁴，c（H⁺）≈2×10^-10mol/L，溶液pH＞7，
故选A．

点评：本题考查了平衡常数概念计算应用，注意平衡状态离子浓度的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．