Question

10．下列各组顺序的排列错误的是（　　）

• A． 沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se
• B． 半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

Answer 1

分析 A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的氢化物熔沸点较高；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．一般来说，晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，熔沸点最高，所以沸点H₂S＜H₂Se＜H₂O，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，从F到Al其原子序数依次增大，所以离子半径F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．一般来说，晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体、氯化钠是离子晶体、二氧化碳是分子晶体，所以熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律及物质结构与性质关系是解本题关键，注意氢化物的稳定性有化学键有关，但其熔沸点与相对分子质量和氢键有关，易错选项是A．