题目内容
某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成．放电时，电极反应分别为：
Zn+20H--2e=Zn（OH）2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是（ ）
Zn+20H--2e=Zn（OH）2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列说法中，正确的是（ ）
| A、锌为正极，电极上发生了氧化反应 |
| B、溶液中的OH-向正极移动，K+和H+向负极移动 |
| C、放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 |
| D、常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：原电池反应为自发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：A．由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故B错误；
C．由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故C正确；
D．原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误．
故选C．
B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故B错误；
C．由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故C正确；
D．原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断．
练习册系列答案
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