Question

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．根据下列信息回答问题：
（1）基态氧原子价层电子的轨道表示式为

．
（2）写出一种与H₂O分子互为等电子体的微粒

H₂S、NH₂^-

．
（3）H₂O分子共价键的键角为

104.5°

，水分子为

极性分子

（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）如图是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是

BC

（请用相应的编号填写）．

（5）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：

Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺

．

Answer 1

分析：（1）氧原子外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，据此写出氧原子外围电子排布图；
（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，据此确定其键角，正负电荷重心重合的是非极性分子，不重合的是极性分子；
（4）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；
（5）硫酸铜溶于水，铜离子与水生成了呈蓝色的配合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺，该络合离子为平面正方形．

解答：解：（1）氧原子外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，其外围电子排布图为，
故答案为：；
（2）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，与水互为等电子体的微粒有：H₂S、NH₂^-，
故答案为：H₂S、NH₂^-；
（3）水分子中氧原子含有2个共价单键，含有2个孤电子对，所以其空间构型是V型，键角是104.5°
，分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故答案为：104.5°，极性分子；
（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
（5）将白色的无水CuSO₄溶解于H₂O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺，
故答案为：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺．

点评：本题考查物质结构与性质，明确原子序数、电子排布、等电子体、空间构型、分子极性的判断等知识即可解答，难度较大．