题目内容
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．（Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（3）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
（Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式
（5）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
（6）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
分析：（Ⅰ）（1）根据等电子体具有相同的电子数目和原子数目；
（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型；
C、因结构不同，则性质不同；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型；
（3）化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力；
（Ⅱ）（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，最外层电子为4s电子；
（5）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；
（6）从降低物质的溶解度的角度来分析；
（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型；
C、因结构不同，则性质不同；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型；
（3）化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力；
（Ⅱ）（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，最外层电子为4s电子；
（5）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；
（6）从降低物质的溶解度的角度来分析；
解答：解：（1）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，
故答案为：H2S或NH2-；
（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（3）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；
故答案为：H-O键＞氢键＞范德华力；
（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s1电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1，
故答案为：3d104s1；Cr；
（5）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，
故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；共价键、配位键；
（6）Cu（NH3）4SO4?H2O是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，有利于晶体析出；
故答案为：降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度；
故答案为：H2S或NH2-；
（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（3）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；
故答案为：H-O键＞氢键＞范德华力；
（4）Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s1电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1，
故答案为：3d104s1；Cr；
（5）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，
故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；共价键、配位键；
（6）Cu（NH3）4SO4?H2O是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，有利于晶体析出；
故答案为：降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度；
点评：本题考查物质结构与性质，明确原子序数、电子排布、价电子、等电子体、化学键等知识即可解答，难度较大．
练习册系列答案
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 | B、沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+ | C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对 | D、在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 |