Question

（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N₂和H₂O．
①写出反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

 

，该反应的氧化产物是

 

．
②当17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为

 

；转移的电子物质的量为

 

mol．
（2）在反应RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，①RO₃^n-中R元素的化合价为

 

，n的数值为

 

．
②该反应中RO₃^n-得到的电子数为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N₂和H₂O，则反应为3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，结合化合价的变化判断电子的转移以及方程式的计算；
（2）RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，由电荷守恒可知，n=1，RO₃^n-离子中化合价的代数和为-1，R元素的化合价由+5价降低为-1价，以此来解答．

解答： 解：（1）①氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N₂和H₂O，则反应为3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，Cu元素化合价由+2价降低到0价，被还原，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，N₂为氧化产物；反应中Cu元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为6，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；N₂；
②17g还原剂发生反应时，即氨气的物质的量为1mol，消耗氧化剂的质量为1.5mol×80g/mol=120g，转移电子为1mol×2×（3-0）=6mol，故答案为：120g；6；
（2）①RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O中，由电荷守恒可知，n=1，RO₃^n-离子中化合价的代数和为-1，则R元素的化合价为-1-（-2）×3=+5，故答案为：+5；1；
②由R元素的化合价变化可知，该反应中RO₃^n-得到的电子数为5-（-1）=6，故答案为：6．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，注意电子守恒、电荷守恒的应用，题目难度不大．