题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+ |
| B、Na2O2与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
| C、向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、产物不正确，应从过氧化钠有强氧化性来分析产物；
B、物质的拆分不正确；
C、从Fe2+的还原性强于Br-来考虑；
D、当CO2过量时，应生成Ca（HCO3）．
B、物质的拆分不正确；
C、从Fe2+的还原性强于Br-来考虑；
D、当CO2过量时，应生成Ca（HCO3）．
解答：
解：A、Na2O2有强氧化性，当向NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末时，NaHSO3应被氧化为Na2SO4，Na2O2被还原，故离子方程式为：2HSO3-+2Na2O2═2SO42-+4Na++2OH-，故A错误；
B、Na2O2是过氧化物，不能拆，故正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C、Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+先被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、当CO2过量时，应生成Ca（HCO3），故正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HCO3-↓+HClO，故D错误．
故选C．
B、Na2O2是过氧化物，不能拆，故正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C、Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Fe2+先被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、当CO2过量时，应生成Ca（HCO3），故正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HCO3-↓+HClO，故D错误．
故选C．
点评：本题从产物是否正确、物质能否拆分、反应的先后顺序以及当物质过量等角度考查了离子方程式的书写，难度中等．
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设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.5mol O3和11.2L O2的体积一定相等 |
| B、标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA |
| C、常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA |
| D、2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA |
原子序数为16的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则下列说法错误的是（ ）| A、A元素的最高价氧化物为P2O5 |
| B、C元素原子核外有17个电子 |
| C、B元素的原子序数为8 |
| D、D元素的原子序为为24 |
在一定温度下，在一体积不变的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态的标志是（ ）
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| B、容器中的总压强不随时间的变化而改变 |
| C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2：1：2 |
| D、混合气体的密度保持不变 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 |
| B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
| C、氧气的摩尔质量为32g |
| D、每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、1mol任何物质所含的分子数均为NA个 |
| B、标准状况下22.4L的SO3中含有NA个分子 |
| C、1mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子 |
| D、18g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子 |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、在酸性条件下：Fe2+、Cl-、NO3-、K+ |
| D、在无色溶液中：Al3+、Cl-、K+、AlO2- |