题目内容

20．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
（1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是NaClO；其原因是由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaCl0溶液的水解程度大，碱性强．
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H20反应生成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-=CuS↓
（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是CaF2、CaCO3，再通入过量的C02沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．

分析 （1）电离常数越大，酸性越强，其对应的盐的水解程度越小，碱性越弱；
（2）碳酸钠与氯气等物质的量反应生成NaCl、碳酸氢钠和次氯酸；
（3）BrF3和H2O反应生成O2、HF、Br2和HBrO3，根据原子守恒和得失电子守恒配平；
（4）根据沉淀溶解平衡的移动分析；
（5）CH3F在纯氧中完全燃烧生成HF、CO2和水，HF、CO2与氢氧化钙反应生成氟化钙和碳酸钙，过量的CO2生成碳酸氢钙，加盐酸氟化钙转化为氟化氢．

解答 解：（1）电离常数越大，酸性越强，其对应的盐的水解程度越小，碱性越弱，H2CO3的电离常数大于HClO，则酸性HClO小于碳酸，所以碳酸氢钠的水解程度小于次氯酸钠，水解程度越大，碱性越强，则次氯酸钠的碱性强；
故答案为：NaClO；由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaCl0溶液的水解程度大，碱性强；
（2）在500mL、1mol•L-1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，二者的物质的量均为0.5mol，碳酸钠与氯气等物质的量反应生成NaCl、碳酸氢钠和次氯酸，其反应的方程式为Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClO，HCO3-离子再溶液中发生水解，其浓度减小，则c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），
故答案为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）；
（3）BrF3和H2O反应生成O2、HF、Br2和HBrO3，则该反应的化学方程式为：3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF；
故答案为：3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF；
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色Cu（OH）2沉淀生成，混合物中存在沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-，加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-=CuS↓，所以有生成CuS黑色沉淀；
故答案为：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-=CuS↓；
（5）CH3F在纯氧中完全燃烧生成HF、CO2和水，HF、CO2与氢氧化钙反应生成氟化钙沉淀和碳酸钙沉淀，过量的CO2，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，发生CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，加盐酸氟化钙转化为氟化氢，发生CaF2+2H+=Ca2++2HF；
故答案为：CaF2；CaCO3；CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较、方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列物质分类正确的是（　　）
A．Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=l0a-14mol•L-1
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．常温时，将等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠等体积混合，3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]
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8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某种原子失去1个电子后变成1个质子，Y元素原子最外层电子数是其质子数的$\frac{5}{7}$，Z是地壳中含量最多的元素，Z和W为同主族．下列说法正确的是（　　）
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C．Y和W的氧化物对应水化物均为强酸
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15．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）
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B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
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5．据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的．关于这种氢微粒的叙述正确的是（　　）
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12．下列关于实验操作的叙述正确的是（　　）
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9．下列说法正确的是（　　）
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