题目内容

5．据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的．关于这种氢微粒的叙述正确的是（　　）
A．与氢气是同素异形体B．是一种新型化合物
C．其中含有离子键D．能被还原成H2

分析 这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2，是一种阳离子，以此来解答．

解答 解：A．该粒子是一种阳离子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；
B．只含有一种元素，不是化合物，故B错误；
C．非金属原子之间存在共价键，不含离子键，故C错误；
D．该粒子是一种阳离子，得电子被还原生成H2，故D正确．
故选D．

点评 本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．

练习册系列答案
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15．根据要求完成下列题目
（1）除去KCl溶液和K2CO3的试剂是HCl，离子方程式为2H++CO32-═CO2↑+H2O．
（2）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是NaOH，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质
①FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+
（5）通常用饱和碳酸氢钠溶液试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
16．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是（　　）
①1mol•L-1的盐酸　②0.1mol•L-1的盐酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液　④1mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．14：13：2：1
13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
（2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）工业上制F单质的离子方程式2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑．
20．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H2C03：Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC10：Ka=2.98xl0-8
（1）室温下，0．l mol/L的次氯酸钠溶液和0．l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是NaClO；其原因是由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaCl0溶液的水解程度大，碱性强．
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL l mol．L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）
（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H20反应生成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH- 加入NaHS溶液后，HS-?H++S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-=CuS↓
（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是CaF2、CaCO3，再通入过量的C02沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，CaF2+2H+=Ca2++2HF．
10．用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
C通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
D通 CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
17．迷迭香酸是从蜂花属植物中获取的一种酸性物质，它是一种具有广泛应用的化工原料，用于合成医药药品、香料等，其结构简式如图1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R′+2NaBr

如图2是由苯酚与某有机物A为主要原料合成迷迭香酸的过程，已知B的分子式为C2H4O，能发生银镜反应．

（1）C的结构简式为CH2=CHCN
（2）上述①～⑤反应中没有出现的反应类型有BD（填代号）．
A．加成反应   B．氧化反应     C．消去反应    D．聚合反应      E．酯化反应
（3）写出B发生银镜反应的化学方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）反应③的化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（5）已知有机物H只比G少2个氧原子，H分子中苯环上只有2个侧链且处于对位，其分子中含有-OH、-COOH的同分异构体有6种，请任写出其中一种同分异构体的结构简式．
（6）若用Pt作电极，将G、O2、NaOH溶液组成一个燃料电池，则其电池负极电极反应为C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有机物用分子式表示）
14．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
A．平衡向正反应方向移动，逆反应速率减小
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变大
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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